Dibromin (Br2) Bağ Polaritesi
| Elektronegatiflik (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegatiflik (Br) | 3.0 |
| Elektronegatiflik Farkı | 0 Polar Olmayan Kovalent = 0 0 < Polar Kovalent < 2 İyonik (Kovalent Olmayan) ≥ 2 |
| Tahvil Tipi | Polar Olmayan Kovalent |
| Bağ uzunluğu | 2.281 angstrom |
Br2 pozitif mi negatif mi?
Br2 polar olmayan bir moleküldür çünkü bir molekülün polaritesi sonlu bir dipol momentinin varlığına bağlıdır. Böylece, sonlu bir dipol momenti ile sonuçlanan yük ayrımı meydana gelir. Aynı şey bir negatif merkezin varlığında da olur. Böylece Br2 molekülü bu durumlarda polariteye ulaşır.
Yani kutupsal bir bağ mı?
Bağlı atomların elektronegatiflik farkı (ΔEN) ile bağ polaritesi arasındaki ilişki….
| ΔEN | Yapıştırma | Tahvil Örneği |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | polar olmayan kovalent bağ | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Hafif polar kovalent bağ | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Orta derecede polar kovalent bağ | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Yüksek polar kovalent bağ | H-O |
Bağ polaritesini nasıl belirlersiniz?
Sayısal yollarla bir kovalent bağın polaritesini belirlemek için atomların elektronegatifliği arasındaki farkı bulun; sonuç 0,4 ile 1,7 arasındaysa, o zaman genellikle bağ polar kovalenttir.
Polarite okları hangi yönü göstermelidir?
Polarite okları genellikle pozitif yüklü merkezden negatif yüklü merkeze yönlendirilir. Bu nedenle polarite okunun yönü Si atomundan Cl atomuna olmalıdır.
Polaritenin özellikleri nelerdir?
Polar moleküller, dipol-dipol moleküller arası kuvvetler ve hidrojen bağları yoluyla etkileşir. Polarite, yüzey gerilimi, çözünürlük ve erime ve kaynama noktaları dahil olmak üzere bir dizi fiziksel özelliğin altında yatar.